Reacção de precipitação (Vídeo)

Aqui está uma reacção de precipitação que vimos na aula: a reacção entre iodeto de potássio e nitrato de chumbo, sendo o precipitado o iodeto de chumbo.

Organização corpuscular

A matéria apresenta-se nos estados sólidos, líquido e gasoso.
Os estados físicos da matéria explicam-se em termos de agregação corpuscular.
O estado de agregação dos corpúsculos constituintes de um sólido, de um líquido ou de um gás condiciona as propriedades dos materiais.

Estado sólido:
- Corpúsculos muito próximos uns dos outros;
- Forças de ligação muito intensas;
- Corpúsculos com muita pouca liberdade de movimentos;
- Forma definida, volume constante e praticamente incompressíveis.

Estado líquido:
- Corpúsculos mais afastados uns dos outros;
- Forças de ligação mais fracas;
- Maior liberdade de movimentos;
- Forma variável, volume constante e praticamente incompressíveis.

Estado gasoso:
- Corpúsculos muito afastados uns dos outros;
- Forças de ligação muito fracas;
- Grande liberdade de movimentos;
- Forma variável, volume variável e facilmente compressíveis.

A agitação dos corpúsculos da matéria aumenta quando a temperatura aumenta.

Teoria corpuscular da matéria

Tudo o que nos rodeia é feito de matéria.

Por exemplo, o ar que respiramos, a água do mar, dos rios e dos lagos, os minerais que constituem as rochas, os planetas, as estrelas e todos os outros corpos celestes são feitos de matéria.

Como é constituída a matéria?

A matéria tem uma determinada estrutura da qual dependem as suas propriedades. É constituída por pequeníssimos corpúsculos invisíveis e em contínuo movimento.

É a existência destes corpúsculos que explica muitos dos fenómenos que ocorrem na nossa vida.

Contudo, não conseguimos observar, directamente, os corpúsculos constituintes da matéria.

Há, no entanto, evidências que comprovam a teoria corpuscular da matéria.

Foram os filósofos gregos, há cerca de 2500 anos, que tentaram explicar as propriedades e o comportamento da matéria.

Segundo o filósofo Demócito, que viveu entre 460 e 370 a.C., todas as transformções que ocorrem na Natureza explicam-se a partir da existência de pequeníssimos corpúsculos indivisíveis. Estes corpúsculos movem-se continuamente. Demócrito chamou a esse corpúsculos "atomus", que siginifica não divisível.

Assim, a palavra átomo provém da palavra grega "atomus".

A teoria corpuscular da matéria foi abandonada durante séculos, porque não era possível comprovar a existência de corpúsculos nem explicar por que razão se mantinham unidos. Ressurgiu graças aos trabalhos experimentais do químico inglês John Dalton. Este cientista propôs um modelo para a constituição da matéria, apoiando-se na teoria atomística dos Gregos. Actualmente, a comunidade científica aceita que os corpúsculos constituintes da matéria são os átomos. A utilização de técnicas especiais permitiu já observar imagens de átomos.

Os átomos são corpúsculos incrivelmente pequenos.

Até é difícil de imaginar... Os átomos não são, contudo, as partículas mais pequenas que existem... Têm no seu interior outras partículas ainda mais pequenas.

Reacções de precipitação

Quando se misturam soluções de dois sais solúveis em água, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação.

Pode obter-se um precipitado de carbonato de cálcio através do contacto entre as soluções aquosas de carbonato de sódio e de cloreto de cálcio.

Nas reacções de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água.

O outro produto da reacção é um sal insolúvel em água que se deposita passado um certo intervalo de tempo. Este sal insolúvel é um sólido a que se chama precipitado.

Como se interpreta esta reacção de precipitação?

Os reagentes são o carbonato de sódio e o cloreto de cálcio.

À temperatura ambiente:
- A solubilidade do carbonatao de sódio é 19 g por 100 g de água.
- A solubilidade do cloreto de cálcio é 73 g por 100 g de água.

Os reagentes têm solubilidades em ágas elevadas.

Os produtos da reacção são o carbonato de cálcio e o cloreto de sódio.

À temperatura ambiente:
- O carbonato de cálcio tem solubilidade baixíssima (0,0013 g em 100 g de água).
- O cloreto de sódio tem solubilidade elevada (36 g em 100 g de água).

Os produtos da reacção têm solubilidades muito diferentes. O carbonato de cálcio é o precipitado que se deposita e o cloreto de sódio é o sal solúvel, em água, que se forma.

Considera outra reacção de precipitação.

Misturam-se duas soluções aquosas, respectivamente, de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo. Obtém-se um precipitado de iodeto de chumbo.