Reacções de precipitação

Quando se misturam soluções de dois sais solúveis em água, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação.

Pode obter-se um precipitado de carbonato de cálcio através do contacto entre as soluções aquosas de carbonato de sódio e de cloreto de cálcio.

Nas reacções de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água.

O outro produto da reacção é um sal insolúvel em água que se deposita passado um certo intervalo de tempo. Este sal insolúvel é um sólido a que se chama precipitado.

Como se interpreta esta reacção de precipitação?

Os reagentes são o carbonato de sódio e o cloreto de cálcio.

À temperatura ambiente:
- A solubilidade do carbonatao de sódio é 19 g por 100 g de água.
- A solubilidade do cloreto de cálcio é 73 g por 100 g de água.

Os reagentes têm solubilidades em ágas elevadas.

Os produtos da reacção são o carbonato de cálcio e o cloreto de sódio.

À temperatura ambiente:
- O carbonato de cálcio tem solubilidade baixíssima (0,0013 g em 100 g de água).
- O cloreto de sódio tem solubilidade elevada (36 g em 100 g de água).

Os produtos da reacção têm solubilidades muito diferentes. O carbonato de cálcio é o precipitado que se deposita e o cloreto de sódio é o sal solúvel, em água, que se forma.

Considera outra reacção de precipitação.

Misturam-se duas soluções aquosas, respectivamente, de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo. Obtém-se um precipitado de iodeto de chumbo.